福建普通專升本藥學考試科目

　　福建普通專升本藥學考試科目：公共基礎(chǔ)課思政理論+大學英語+大學語文(2026年起大學語文調(diào)整為高等數(shù)學)，專業(yè)基礎(chǔ)課化學基礎(chǔ)。

　　福建省普通高校專升本考試《化學基礎(chǔ)》考試說明

　　普通高校專升本考試(以下簡稱“專升本考試”)是普通高校全日制高職應屆畢業(yè)生升入普通高校全日制本科的選拔性考試，其目的是科學、公平、有效地測試考生在高職階段相關(guān)專業(yè)知識、基本理論與方法的掌握水平和分析問題、解決問題的能力，以利于各普通本科院校擇優(yōu)選拔，確保招生質(zhì)量。專升本考試貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務(wù)，促進高素質(zhì)技術(shù)技能人才成長，培養(yǎng)德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設(shè)者和接班人。

　　《化學基礎(chǔ)》作為農(nóng)林生物醫(yī)藥類及部分理工類的專業(yè)基礎(chǔ)課，該課程考試旨在選拔具有學習潛能和創(chuàng)新意識的考生。該課程考試說明參照福建省普通高校專升本招考專業(yè)對化學基礎(chǔ)的要求和相關(guān)高職高專院校所開設(shè)的無機化學、分析化學、有機化學、基礎(chǔ)化學等課程標準，依據(jù)普通高校對新生思想道德和專業(yè)素質(zhì)的要求，重點考查考生對高職高專階段化學基礎(chǔ)知識、基本技能和思維方法的掌握程度。

　　一、考核目標與要求

　　(一)知識要求

　　化學基礎(chǔ)命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解(掌握)、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

　　了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接應用。

　　理解(掌握)：領(lǐng)會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學現(xiàn)象和問題。

　　綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體、實際的化學問題。

　　(二)技能與能力要求

　　1、接受、吸收、整合化學信息的能力

　　(1) 能夠?qū)瘜W基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。

　　(2) 能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

　　(3) 能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。

　　2、分析問題和解決(解答)化學問題的能力

　　(1) 能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題的能力。

　　(2) 能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。

　　3、化學實驗與應用能力

　　(1) 了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。

　　(2) 在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。

　　二、考試內(nèi)容與要求

　　(一)無機與分析化學(分值約200分)

　　對無機與分析化學部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學熱力學、化學反應速率、溶液中的四大化學平衡等化學基本原理;要求考生掌握原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)知識，并了解化學變化中物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，初步從宏觀和微觀的角度理解化學變化基本特征;要求掌握定量分析的基本理論、滴定分析和吸光光度分析的基本方法，樹立量的概念;掌握基本的化學實驗操作方法。

　　具體考試范圍和要求如下：

　　1. 氣體和溶液

　　(1) 了解溶液的蒸汽壓、沸點、凝固點、滲透壓和滲透作用等概念;

　　(2) 掌握理想氣體狀態(tài)方程及其應用;

　　(3) 掌握道爾頓分壓定律及其應用;

　　(4) 掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度和質(zhì)量分數(shù)等概念;

　　(5) 理解幾種不同的濃度表示法之間的換算，掌握有關(guān)溶液配制的計算;

　　(6) 了解難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其應用。

　　2. 化學熱力學

　　(1) 了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念;

　　(2) 理解熱力學第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容;

　　(3) 掌握化學反應的標準摩爾焓變、標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法;

　　(4) 會用△G判斷反應方向;

　　(5) 了解溫度、壓力和濃度對△G的影響。

　　3. 化學平衡和化學反應速率

　　(1) 了解化學平衡的特征;

　　(2) 掌握標準平衡常數(shù)和標準吉布斯自由能變之間的關(guān)系;

　　(3) 能寫出不同類型反應的標準平衡常數(shù)表達式，并能應用標準平衡常數(shù)進行有關(guān)化學平衡的計算;能運用多重平衡規(guī)則求標準平衡常數(shù);

　　(4) 了解溫度對標準平衡常數(shù)的影響;

　　(5) 掌握化學平衡移動的定性判據(jù);

　　(6) 了解化學反應速率的概念及其表示法;

　　(7) 了解溫度對反應速率影響的阿倫尼烏斯經(jīng)驗式。

　　4. 定量分析

　　(1) 了解分析化學的任務(wù)和作用;

　　(2) 了解定量分析方法的分類;

　　(3) 了解定量分析的過程和分析結(jié)果的表示方法;

　　(4) 理解有效數(shù)字的意義，掌握它的運算規(guī)則;

　　(5) 了解定量分析誤差的產(chǎn)生及其各種表示方法;了解提高分析結(jié)果準確度的方法;

　　(6) 掌握實驗數(shù)據(jù)處理和結(jié)果分析的方法。

　　5. 酸堿平衡和酸堿滴定法

　　(1) 了解近代酸堿理論(重點是酸堿質(zhì)子理論)的基本概念;

　　(2) 掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸分級解離平衡的計算;

　　(3) 了解同離子效應和鹽效應對解離平衡的影響;

　　(4) 了解緩沖溶液原理及緩沖溶液的組成和性質(zhì);

　　(5) 掌握緩沖溶液pH的計算，并能配制一定pH的緩沖溶液;

　　(6) 了解滴定分析中的基本概念——標準溶液、化學計量點、指示劑、滴定終點、滴定誤差;了解滴定分析過程和方法分類;

　　(7) 了解滴定分析的標準溶液及基準物，滴定分析的計算;

　　(8) 了解酸堿指示劑的變色原理、指示劑的變色點、變色范圍;

　　(9) 掌握強堿(酸)滴定一元酸(堿)的原理，滴定曲線的概念，影響滴定突躍的因素，化學計量點pH值及突躍范圍的計算，指示劑的選擇;

　　(10) 掌握酸堿標準溶液的配制及標定;掌握混合堿的分析方法;

　　(11) 了解酸堿滴定法的某些具體應用。

　　6. 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

　　(1) 理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶解平衡的移動及有關(guān)計算;

　　(2) 掌握沉淀滴定法的基本原理;

　　(3) 了解沉淀滴定法的實際應用。

　　7. 氧化還原反應和氧化還原滴定法

　　(1) 掌握氧化還原反應的基本概念及離子電子法配平氧化還原反應方程式;

　　(2) 了解原電池的組成，電極反應，電池符號;了解電極電勢的概念;

　　(3) 了解能斯特方程，能正確書寫能斯特方程;

　　(4) 掌握原電池電動勢與電池反應的關(guān)系，標準電動勢與氧化還原反應標準平衡常數(shù)K的關(guān)系;

　　(5) 掌握應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強弱，能用電極電勢判斷氧化還原反應的方向和完成程度;掌握運用元素電位圖判斷處于中間價態(tài)物質(zhì)能否發(fā)生歧化;

　　(6) 了解氧化還原滴定的基本原理;了解條件電極電勢的概念，條件平衡常數(shù)的概念，氧化還原滴定對條件電極電勢差值的要求;

　　(7) 了解氧化還原反應方向、進行的程度、氧化還原滴定曲線及指示劑的選擇;

　　(8) 了解常用的氧化還原滴定法——高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法。

　　8. 原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)

　　(1) 了解核外電子運動的特性——波粒二象性、量子化、不確定原理、波函數(shù)與原子軌道，原子軌道和電子云角度分布圖和徑向分布圖;

　　(2) 了解四個量子數(shù)的物理意義，相互關(guān)系及合理組合;

　　(3) 掌握核外電子排布的原理，能熟練寫出一般元素原子核外電子排布式;

　　(4) 了解離子鍵的本質(zhì)和離子鍵特征;

　　(5) 了解價鍵(電子配對)理論，共價鍵的特性;

　　(6) 理解σ鍵和π鍵，雜化軌道理論的要點，雜化軌道的類型和簡單分子的空間構(gòu)型關(guān)系;

　　(7) 了解分子間力(范德華力、氫鍵)及其對物質(zhì)物理性質(zhì)(熔沸點、溶解度等)的影響。

　　9. 配位化合物和配位滴定法

　　(1) 了解配合物、螯合物的概念以及配合物的組成;

　　(2) 掌握配合物的命名;

　　(3) 了解配合物價鍵理論的要點，了解配位鍵的形成條件;

　　(4) 了解酸效應系數(shù)以及控制溶液pH值的重要意義，用條件穩(wěn)定常數(shù)來判斷配位滴定的可能性、影響EDTA與金屬離子配合物的穩(wěn)定性因素;

　　(5) 掌握如何選擇合適的滴定條件以使配位反應進行更完全;

　　(6) 了解常用的配位滴定指示劑的變色范圍;了解配位滴定的方式和某些具體應用。

　　10. 分光光度法

　　(1) 了解光度分析法的基本概念及其特點;

　　(2) 掌握吸光光度法的原理，吸收光譜和溶液的顏色關(guān)系，朗伯-比耳定律及其偏離的原因;

　　(3) 了解顯色反應及影響因素，測量方法及儀器;

　　(4) 了解分光光度法儀器測量誤差及其消除。

　　11. 化學實驗基礎(chǔ)(包括無機、分析和有機實驗)

　　(1) 了解常見的化學實驗儀器、實驗裝置;

　　(2) 掌握化學實驗基本操作：儀器洗滌和干燥、電子天平稱量、溶液的配制、滴定分析、蒸發(fā)、萃取、過濾、重結(jié)晶以及蒸餾等;

　　(3) 掌握滴定分析和可見分光光度法的原理和方法。

　　(二)有機化學(分值約100分)

　　對有機化學部分的考查，要求考生系統(tǒng)地掌握有機化學的基本概念、基本理論、基本技能。掌握各類常見有機化合物的命名、主要性質(zhì)、制備方法、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化的方法;掌握不同有機化合物結(jié)構(gòu)的常用鑒定方法，能夠設(shè)計常見有機化合物的鑒別方案;能夠依據(jù)有機化學反應原理，完成有機化學反應方程式，結(jié)合實驗現(xiàn)象推測有機化合物結(jié)構(gòu)，設(shè)計有機化合物合成路線。具體考試范圍和要求如下：

　　1. 有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)

　　(1) 了解有機化合物和有機化學概念;掌握同分異構(gòu)體、官能團、同系物等基本概念;

　　(2) 了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)和成鍵特點，理解有機化合物分子中的電子效應(誘導效應、共軛效應)及其對化合物性質(zhì)的影響，了解雜化軌道等化學理論;

　　(3) 了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和物理方法;

　　(5) 掌握有機化合物的系統(tǒng)命名法，官能團的最低系列原則和取代基的次序規(guī)則，掌握分子構(gòu)型的標記方法;了解有機化合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等;

　　(6) 能夠正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體。

　　2. 烷烴

　　(1) 了解烷烴、環(huán)烷烴的通式和構(gòu)造異構(gòu);

　　(2) 掌握烷烴、環(huán)烷烴的分類和命名;

　　(3) 理解烷烴、環(huán)烷烴的物理性質(zhì)和同系物規(guī)律;

　　(4) 掌握烷烴的化學性質(zhì)：氧化、取代反應;

　　(5) 掌握環(huán)烷烴的化學性質(zhì)：氫解、鹵解、酸解—小環(huán)不穩(wěn)定性;

　　(6) 了解烷烴的來源，甲烷等烷烴的重要代表物的性質(zhì)和用途。

　　3. 不飽和烴

　　(1) 掌握單烯烴、共軛二烯烴、炔烴及其結(jié)構(gòu);

　　(2) 掌握單烯烴系統(tǒng)命名規(guī)則，炔烴系統(tǒng)命名規(guī)則;

　　(3) 掌握不飽和烴的氧化反應、加成反應、聚合反應;端基炔的特性;順反異構(gòu)現(xiàn)象及其產(chǎn)生的原因;共軛效應;共軛二烯烴的加成反應;

　　(4) 理解原子或基團的電子效應;

　　(5) 了解乙烯、乙炔、1,3-丁二烯、異戊二烯等重要代表物的性質(zhì)和用途。

　　4. 芳香烴

　　(1) 理解芳香烴的分類和命名;

　　(2) 掌握單環(huán)芳香烴和稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)和取代(硝化、鹵化、磺化、烷基化、?；?、加成(加氫、加氯)、氧化(側(cè)鏈α-H的氧化)等性質(zhì);

　　(3) 理解苯環(huán)上取代基的定位規(guī)律;

　　(4) 掌握鑒別常見的環(huán)烷烴、苯及其同系物和其它烴;

　　(5) 了解苯及其同系物、萘、蒽、菲等芳香烴的重要代表物的性質(zhì)和用途。

　　5. 鹵代烴

　　(1) 了解鹵代烴的結(jié)構(gòu)、分類，掌握命名;

　　(2) 了解鹵代烴的制法;

　　(3) 了解鹵代烴的物理性質(zhì);

　　(4) 掌握鹵代烴的化學性質(zhì)：①鹵原子的親核取代：水解、醇解、氰解、氨解與硝酸銀—乙醇溶液的反應，與碘化鈉—丙酮溶液反應，與金屬鎂反應—格氏試劑的生成;②消除反應;

　　(5) 了解三氯甲烷、氯乙烯、四氟乙烯等鹵代烴重要代表物的性質(zhì)和用途。

　　6. 醇、酚、醚

　　(1) 了解醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名;

　　(2) 了解醇、醚的制法;

　　(3) 了解醇、酚、醚的物理性質(zhì);

　　(4) 掌握醇的化學性質(zhì)：羥基上氫的反應，羥基的親核取代反應、羥基的消除反應(脫水)、醇的氧化或脫氫反應;

　　(5) 掌握酚的弱酸性;酚與三氯化鐵的顯色反應;酚苯環(huán)上氫原子的取代反應;酚的氧化反應;

　　(6) 掌握醚的化學性質(zhì)：①未共用電子對的反應—烊鹽生成、配位化合物生成;②醚鍵的斷裂(與HI、△);③α-H的過氧化反應;

　　(7) 掌握鑒別常見的醇、酚和醚。

　　7. 醛、酮

　　(1) 了解醛、酮的分子結(jié)構(gòu)、分類和命名;

　　(2) 了解醛、酮的物理性質(zhì);

　　(3) 掌握醛和酮的化學性質(zhì)：羰基的親核加成：加氫氰酸，加亞硫酸氫鈉，加格氏試劑，加醇與氨的衍生物的縮合(加成+消除)，與碳負離子即與具有α-H的醛(酮)的縮合;氧化還原;α-H的活潑性;鹵化和碘仿反應等;

　　(4) 了解重要的醛、酮的性質(zhì)及其用途。

　　8. 羧酸及其衍生物

　　(1) 了解羧酸及其衍生物的結(jié)構(gòu)、分類與命名;

　　(2) 了解羧酸及其衍生物的物理性質(zhì);

　　(3) 掌握羧酸的化學性質(zhì)：羧羥基的親核取代—衍生物的生成，羧羰基的還原，α-H的鹵化—取代酸的生成，酸性，二元羧酸脫羧、脫水，鈍化苯環(huán)的間位親電取代;

　　(4) 掌握羧酸衍生物的化學性質(zhì)：酯、酰胺的水解和酯的醇解，酯的還原和克萊森酯縮合，酰胺的霍夫曼降解反應;

　　(5) 了解重要的羧酸及其衍生物的性質(zhì)和用途。

　　9. 含氮有機化合物

　　(1) 了解硝基化合物的分子結(jié)構(gòu)命名規(guī)則;了解胺的分類、命名規(guī)則和結(jié)構(gòu);

　　(2) 掌握硝基化合物化學性質(zhì)：芳環(huán)上硝基的還原反應、硝基對芳環(huán)親電取代反應的致鈍作用;

　　(3) 了解胺的物理性質(zhì);

　　(4) 掌握胺的化學性質(zhì)：①堿性;②氮上的烴基化;③氮上的酰基化，與對甲苯磺酰氯的反應;④與亞硝酸反應生成重氮鹽;⑤氨基對苯環(huán)上的親電取代反應的致活作用;⑥胺的氧化;

　　(5) 了解季銨結(jié)構(gòu)、季銨鹽、季銨堿及其堿性;

　　(6) 理解芳香族重氮鹽和偶氮化合物的生成、性質(zhì)及其在有機合成中的應用。

　　三、考試形式與參考題型

　　(一)考試形式

　　考試采用閉卷、筆試形式。考試時間為150分鐘，全卷滿分300分?？忌梢詳y帶無聲無文本編輯功能、不帶存儲功能的計算器進入考場。

　　(二)參考題型

　　考試題型包括單項選擇題、填空題、判斷題、應用題等,也可以采用其它符合學科性質(zhì)和考試要求的題型。

　　四、參考書目

　　含有上述考試內(nèi)容的《無機及分析化學》《有機化學》《基礎(chǔ)化學》等參考書目。

以上所述就是“福建普通專升本藥學考試科目”的全部內(nèi)容了，希望本文的內(nèi)容能對你有所幫助，感謝你對湖南專升本網(wǎng)的關(guān)注。

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